简介及来源

硫酸，化学式为 H₂SO₄，制备方式较多，其中最简单的方式是由硫粉在化学反应釜中溶解于水中制得，化学方程式：

S + 4 H₂O = H₂SO₄ + 3 H₂ ↑

但是，上述反应消耗的时间相对较长（使用 LV 级电压时单次耗时 57.5 秒），因此可以选择首先生产二氧化硫，再合成三氧化硫，最后与水反应得到硫酸，化学方程式：

• S + O₂ = SO₂

  2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃

  SO₃ + H₂O = H₂SO₄

上述反应使用 LV 级电压时共计耗时 19.5 秒。或是首先生产硫化氢，再与氧气反应得到硫酸。化学方程式：

• S + H₂ = H₂S
  

  H₂S + 2 O₂ = H₂SO₄

上述反应使用 LV 级电压时共计耗时 17.5 秒。

在 Gregicality 中，以下反应也会生成硫酸：

• 由硫酸钠粉和氢发生置换反应，生成硫酸。化学方程式：

  Na₂SO₄ + H₂ = 2 Na + H₂SO₄

• 由盐酸和硫酸铊溶液（主要成分 Tl₂SO₄）或硫酸钛酯（TiO(SO₄)）反应，硫酸作为副产物生成。此外，在制备许多化合物的同时，硫酸都会作为副产物生成，例如羟铵硫酸盐（(NH₃OH)₂SO₄）和萘胺（C₁₀H₉N），以及在利用过一硫酸氢钾（KHSO₅）和氢在化工厂中提纯硅岩化合物粉的同时生成等等。

用途

在化学反应釜中，硫酸可用于制取硫酸氢钠粉、石膏粉（CaS(H₂O)₂O₄）、乙烯（C₂H₄）和乙烯酮（C₂H₂O），也可用于制造 TNT 和不同品质的塑料基板，或是与纯净的粉碎方铅矿矿石和纯净的粉碎闪锌矿矿石混合得到铟富集溶液以进一步提取得到纯净的铟粉。其中，由硫酸氢钠粉与水反应，能够重新生成硫酸，并出现氢氧化钠粉。化学方程式：

NaHSO₄ + H₂O = H₂SO₄ + NaOH

硫酸（或硝酸混酸）参与部分反应后将产生稀硫酸，可以在蒸馏室（或蒸馏塔）中脱去水分，重新得到可直接利用的硫酸。

硫酸可以在流体灌装机中灌入不同尺寸的电池外壳当中，得到已储满能量的一次性电池。硫酸也可以在搅拌机中与硝酸混合，制得硝酸混酸；或是对糖（或木浆）进行处理得到木炭。冗余的硝酸可以在电解机中分解，得到硫粉、氢和氧。

在 Gregicality 中，硫酸具有以下作用：

• 在搅拌机中：

• 与等量的煤焦油混合，形成含硫煤焦油，并可在蒸馏室（蒸馏塔无效）中作进一步处理得到萘（C₁₀H₈）；

• 与等量的过氧化氢混合，形成食人鱼洗液，可在化学浸洗器中用于清洗被污染的培养皿，得到培养皿以供循环利用；或是参与晶质铀矿粉的提纯流程，来将三碳酸铀酰钾处理成四氧化铀-氧化钍混合物，并分离出精纯铀废液以供进一步分离处理；

• 与高锰酸钾（KMnO₄）和硝酸钠粉（NaNO₃）混合，制成氧化石墨烯溶液，用于生产石墨烯粉；

• 在化学反应釜中用于制取过一硫酸氢钾（KHSO₅）、重晶石粉（BaSO₄）、碳酸钙悬浊液（(H₂O)CaCO₃）、过硫酸铵（(NH₄)₂S₂O₈）、甲酸（CH₂O₂）、硫酸亚铁粉（FeSO₄）、天青石粉（SrSO₄）、硝基甲苯（C₇H₇NO₂）、对胺苯磺酸钠（C₆H₆NNaO₃S）、甲苯磺酸（C₇H₇SO₃Na）、甲苯胺（C₇H₉N）、碘酰基苯甲酸（C₇H₅IO₄）、β-蒎烯（主要成分 C₁₀H₁₆ ，硫酸将在反应完成后全部返还）、硼氢化钠（NaBH₄）、乙醇钠（C₂H₅ONa）、发烟硝酸以及部分稀土金属的氧化物（包括氧化镧、氧化镨、氧化钬、氧化钕和氧化钇粉）；

• 在大型化学反应釜中用于生产对苯二甲醛（C₈H₆O₂）、氨基葡萄糖（C₆H₁₃NO₅）、三氟甲基磺酸钪（Sc(OSO₂CF₃)₃）、砒霜粉（As₂O₃）、二氨基二苯乙烯二磺酸（C₁₄H₁₄N₂O₆S₂）、苯胺黑（C₃₆H₂₆N₅ClNa₂S₂O₆）、二苯胺对苯二甲酸（C₂₀H₁₆N₂O₄）、茜素花青绿（C₂₈H₂₀N₂Na₂O₈S₂）、氨基蒽醌（C₁₄H₉NO₂）、氯磺酸（HSO₃Cl）、氰酸铵（NH₄CNO）、铯烷预固化剂（CsB₁₀H₁₂CN(CH₃)₃Cl）、PEDOT粉（C₆H₆O₂S）和蒽醌（C₁₄H₈O₂）；

• 在化学反应釜、大型化学反应釜、化学脱水机、化学浸洗器或工业高炉中参与部分矿物处理的流程中。包括：

• 将盐水制成酸化盐水，以从盐水中提取溴；

• 重新参与蓝矾溶液的生产，用来将富集硅岩粉制成富集硅岩溶液。另外，由超能硅岩粉在大型离心机中溶解于硫酸中，并通入二氧化氮（NO₂）反应形成超能硅岩溶液，同时析出额外的产物，包括小撮富集硅岩粉、小撮镥粉、小撮铀-238粉和小撮钚-244粉；
  

• 与铼洗涤溶液反应，生成硫酸铵（(NH₄)₂SO₄）和高铼酸铵（NH₄ReO₄），作为铼的提取流程的一部分；

• 用于晶质铀矿粉的提纯流程中，与硝酸铀酰溶液反应并分离出纯化硝酸铀酰溶液和硫酸铀废液，以及配合硫粉来将二氧化铀-氧化钍混合物处理成硫酸铀酰-硫酸钍混合物；

• 在化学反应釜中用于溶解钒酸铵（提纯钒磁铁矿粉）、铊残渣（提纯闪锌矿粉）、含杂电解铜粉（提纯离心黄铜矿矿石）或烘制锂辉石（提纯锂辉石粉），分别能够形成钒废液、硫酸铊溶液、铜精炼溶液或溶解态锂矿物质以供进一步分离处理；

• 在工业高炉中配合硫酸来高温煅烧软锰矿粉、菱锰矿粉或烧绿石粉。其中，煅烧软锰矿粉和菱锰矿粉时还需要额外加入小撮糖辅助处理，产出硫酸锰（MnSO₄）；煅烧烧绿石粉的主要产物是酸浸烧绿石，并分离出硫酸稀土溶液以提取稀土元素；

• 在化学脱水机中配合氢氧化钾来与硅镁镍矿粉反应，生成羟基氧化镍（NiO(OH)）与硫酸钾（K₂SO₄）。这也是生产羟基氧化镍的唯一途径，可在组装机中用于制造镍氢电池外壳。硫酸还能够与铬酸钠溶液（主要成分 Na₂CrO₄ ，是铬铁矿粉的提纯产物之一）反应并分离，形成重铬酸钠溶液（主要成分 Na₂Cr₂O₇）并析出副产物硫酸钠粉（Na₂SO₄）。

• 在化学浸洗器中用于酸浸以下矿物粉或矿物处理流程中的中间产物：

• 钒磁铁矿粉（(Fe₃O₄)V） → 磁铁矿粉（Fe₃O₄）+ 钒粉（V）+ 硫粉（S）（不推荐，建议在工业高炉中利用碳粉还原，以额外得到含钒炉渣）；

• 铬铁矿粉（FeCr₂O₄） → 带状铁矿粉（Fe₂O₃）+ 铬粉（Cr）+ 硫粉（S）；
  

• 锂云母粉（KLi₃Al₄F₂O₁₀） → 氟化锂粉（FLi）+ 硫酸铝（Al₂(SO₄)₃）+ 钾碱粉（K₂O）；

• 锂辉石粉（Li₂AlSi₂O₆） → 二氧化硅粉（SiO₂）+ 硫酸铝（Al₂(SO₄)₃）+ 锂粉（Li）；

• 熔化铌铁矿（铌铁矿粉处理流程的中间产物，主要成分 (Fe₂O₃)(NaO)Nb₂O₅） → 浸出铌铁矿（主要成分 (Nb₂O₅)₉Ta₂O₅ ，含微量 Re）+ 硫酸亚铁粉（FeSO₄）+ 硫酸钠粉（Na₂SO₄）；

• 熔化钽铁矿（钽铁矿粉处理流程的中间产物，主要成分 (Fe₂O₃)(NaO)Ta₂O₅） → 浸出钽铁矿（主要成分 (Ta₂O₅)₉Nb₂O₅ ，含微量 Re）+ 硫酸锰（MnSO₄）+ 硫酸钠粉（Na₂SO₄）；

• 磷灰石粉（Ca₅(PO₄)₃Cl） → 石膏粉（CaS(H₂O)₂O₄）+ 磷灰石硫酸浸出溶液（主要成分 H₁₀P₃O₁₂Cl，含微量 As 和 Cd）；

• 氟磷灰石粉（Ca₅(PO₄)₃F） → 石膏粉（CaS(H₂O)₂O₄）+ 氟磷灰石酸性浸出物（主要成分 H₁₀P₃O₁₂F，含微量 As 和 Cd）；

• 锌烟灰（闪锌矿粉处理流程的中间产物，含 Cd、Zn 和 Tl） → 镉-锌粉（主要成分 (H₂SO₄)CdZn，含微量 Tl）；

• 红锌矿粉（闪锌矿粉处理流程的中间产物，主要成分 ZnO，含微量 Ge） → 硫酸锌粉（ZnSO₄）+ 锌浸出残渣（主要成分 Ge）。

稀硫酸通常作为部分由硫酸（硝酸混酸）和水参与或生成的反应的副产物，此时硫酸和水会在化学反应釜中转化为稀盐酸。

例如，在利用乙醇制取乙烯的过程中生成稀硫酸。化学方程式：

2 C₂H₆O + H₂SO₄（不参与实际反应）= C₂H₄ + H₂O + H₂SO₄（生成 1 B 稀硫酸）

以及利用乙酸制取乙烯酮的过程中生成稀硫酸。化学方程式：

2 C₂H₄O₂ + H₂SO₄（不参与实际反应）= C₂H₂O + H₂O + H₂SO₄（生成 1 B 稀硫酸）

在搅拌机中利用硫酸浸洗糖或木浆，会将其转化为木炭，同时硫酸转化为稀硫酸。这些反应恰恰也体现出浓硫酸的脱水性。

稀硫酸中含有约 66.7%（⅔）的硫酸和约 33.3%（⅓） 的水，可以在蒸馏室（或蒸馏塔）中分离得到。