简介及来源

盐酸，化学式为 HCl ，主要由氢和氯在化学反应釜中直接化合得到。

在由氯和其它许多有机物发生取代反应时，盐酸也会作为生成物出现。这一类有机物包括甲烷（CH₄）、苯（C₆H₆）、乙烯（C₂H₄）、丙烯（C₃H₆）。化学方程式：

• CH₄ + Cl₂ = HCl + CH₃Cl（需要配置值 == 3 的编程电路）

  CH₄ + 3 Cl₂ = 3 HCl + CHCl₃（需要配置值 == 1 的编程电路）

  C₂H₄ + Cl₂ = HCl + C₂H₃Cl

  C₃H₆ + Cl₂ = HCl + C₂(CH₄)(HCl)

  C₆H₆ + 2 Cl₂ = 2 HCl + C₆H₄Cl₂

在化学反应釜中制取偏二甲肼（C₂H₈N₂）、四氟乙烯（C₂F₄）、硫酸氢钠粉（NaHSO₄）以及聚二甲基硅氧烷粉（C₂H₆OSi）的同时也会生成盐酸。化学方程式：

• C₂H₇N + NH(HCl) = HCl + C₂H₈N₂

  2 CHCl₃ + 4 HF = 6 HCl + C₂F₄

  NaCl + H₂SO₄ = HCl + NaHSO₄
  

  Si + H₂O + 2 Cl₂ + 2 CH₄ = 4 HCl + C₂H₆OSi

在化学反应釜中利用硫酸来对磷灰石粉（Ca₅(PO₄)₃Cl）进行酸浸处理，得到石膏粉（CaS(H₂O)₂O₄）的同时也会生成盐酸和磷酸（H₃PO₄）。

在电解机中分解上述部分反应的产物氯胺（NH(HCl)）和烯丙基氯（C₂(CH₄)(HCl)）也可以回收得到盐酸。在 Gregicality 中，分解氯化铵（NH₄Cl）也会返还盐酸。

在 Gregicality Legacy 中，盐酸还具有许多来源，新增的部分来源如下：

• 在利用氯化铌、氢化锂和过氧化氢在工业高炉中冶炼铌酸锂锭时作为副产物生成。该反应可表示为：

  NbCl₅ + LiH + 2 H₂O₂ =(Hf 催化剂; 4,500 K)= LiNbO₄ + 5 HCl

• 在大型化学反应釜中利用氢氟酸来与除锕、锘、铹以外的任意锕系金属元素的六氯化物反应，制成对应元素金属的六氟化物，并生成盐酸；

• 部分酸或水与氯或氯盐反应会生成盐酸。部分可发生的反应对应化学方程式如下：

  2 HBr + Cl₂ = 2 HCl + Br₂

  KCl + H₂O = HCl + KOH

  ZrCl₄ + 2 H₂O = 2 HCl + ZrOCl₂
  

  BaCl₂ + H₂SO₄ = 2 HCl + BaSO₄

  SrCl₂ + H₂SO₄ = 2 HCl + SrSO₄

  SbCl₃ + 3 HF = 3 HCl + SbF₃

  PdCl₂ + 2 C₂H₄O₂ = C₄H₆O₄Pd + 2 HCl
  

• 由部分稀土金属单质粉、氯和水反应，生成对应元素金属的氧化物的同时会生成盐酸。这类金属粉包括钪粉、镥粉、铥粉和铕粉。化学方程式（以钪粉为例）：

  Sc + 3 Cl₂ + 3 H₂O = Sc₂O₃ + 6 HCl

• 在制取二氟二苯甲酮（(FC₆H₄)₂CO）、肌氨酸（C₃H₇NO₂）、苯基-C61-丁酸（C₇₂H₁₄O₂）、脱氢催化剂、三氟乙酸乙酯（C₄H₅F₃O₂）、维生素A（C₂₀H₃₀O）、乙酰化试剂、间苯二甲酰基二乙基硫脲、间苯二甲酰双（二乙基硫脲基）六氟磷酸铼-钅黑-铊等化合物的同时，盐酸会作为副产物生成。

用途

盐酸可在化学反应釜中用于制备双酚A（C₁₅H₁₆O₂）、氯乙烯（C₂H₃Cl）、环氧氯丙烷（C₃H₅ClO）、氯甲烷（CH₃Cl）和聚二甲基硅氧烷粉。部分反应完成后将会产生副产物稀盐酸，此时只需在蒸馏室（或蒸馏塔）中脱去其中的水即可重新制得可参与反应的盐酸。

同时安装 Gregicality 时，盐酸还具有以下功能：

• 在化学反应釜、大型化学反应釜或化工厂中可作为反应物来制取的有：氯化铵（NH₄Cl）、1-甲基-3-硝基-1-亚硝基胍（C₂H₅N₅O₃）、四氟硼酸重氮苯（C₆H₅NH₂）、氯丙烷（CH₃CClCH₃）、氯化钡（BaCl₂）、酸化多酚化合物、二甲氨基硫代甲酰氯（(CH₃)₂NC(S)Cl）、三氯化铁（FeCl₃）、二乙基硫脲（(C₂H₅NH)₂CS）、氯化汞（HgCl₂）、三氯鈇烷（FlCl₃）、炔丙基氯（HC₂CH₂Cl）、三氯化锎（CfCl₃）、钯碳催化剂（PdC）、乙酰氯（C₂H₃OCl）、三氟乙酸对磷酯（C₈H₅F₃O₂S）、萘甲醛（C₁₀H₇CHO）、柠檬酸（C₆H₈O₇）、苯胺黑（C₃₆H₂₆N₅ClNa₂S₂O₆）、直接棕-77（C₂₆H₁₉N₆NaO₃S）、二芳基黄（C₃₂H₂₆Cl₂N₆O₄）、苯胺紫（C₂₆H₂₃N₄）、碘苯（C₆H₅I）、罗丹明B（C₂₈H₃₁ClN₂O₃）、金红石负载钯纳米粒子、高氯酸银（AgClO₄）、氯磺酸（HSO₃Cl）、苄胺（C₇H₉N）、铯烷预固化剂（CsB₁₀H₁₂CN(CH₃)₃Cl）、碳氟化合物（HCHB₁₁F₁₁）、甲基胍（C₂H₇N₃）、间碘苯甲酸（C₇H₅IO₂）、环氧树脂（C₂H₄O）以及光聚合物溶液。

• 在化学反应釜或大型化学反应釜中参与以下矿物粉的提纯流程中：

• 参与贵金属粉的提纯流程，用于溶解金浸出物，析出铜浸出物（主要成分 Cu ，含微量 Ag , Ni , Fe , Pb）并形成氯金酸（主要成分 HAuCl）；

• 参与铱金属渣粉（包括稀有金属渣粉和铂金属粉粉）的提纯流程，用于溶解二氧化铱粉（IrO₂）形成酸性铱溶液来发生进一步反应并分离；用于溶解四氧化钌粉（RuO₄）析出纯净的钌粉（Ru）；以及与锇溶液（主要成分 OsO₄）混合反应析出纯净的锇粉（Os）；

• 与由稀土和氢氧化钠溶液反应而成的稀土氢氧化物溶液反应，析出钍-铀泥渣（含 U 和 Th）并形成稀土氯化物溶液以作进一步离心处理，同时返还氢氧化钠溶液用于循环利用；

• 用于溶解由盐矿石、岩盐矿石或对应的变种矿石经过处理产出的副产物硼砂粉（Na₂B₄(H₂O)₁₀O₇），生成硼酸（H₃BO₃）。这也是制取硼酸的主要途径之一；

• 参与闪锌矿粉的提纯流程，与硫酸铊溶液（主要成分 Tl₂SO₄）或锗酸溶液（H₄GeO₄）分别混合并反应，前者析出氯化铊（TlCl）并返还先前的步骤中消耗的部分硫酸；后者形成氯化锗（GeCl₄）。由氯化锗在化学脱水机中作进一步脱水分离处理后将会重新返还盐酸以供循环利用；

• 参与赤泥的处理流程，与硫酸钛酯（TiO(SO₄)）反应生成四氯化钛（TiCl₄）并返还先前的步骤中消耗的部分硫酸；

• 参与锂辉石粉的提纯流程，配合钠粉来与碳酸锂溶液（主要成分 Li₂CO₃）反应，生成纯碱粉（Na₂CO₃）沉淀并形成氯化锂溶液（主要成分 LiCl）以作进一步脱水分离处理；

• 用于浸洗由锂离子筛处理海水的处理产物钠-锂溶液得到锂饱和锂离子筛，脱去其中的含锂物质形成氯化锂溶液，并有 90% 的概率重新返还锂离子筛以供循环利用；

• 与苦土粉（MgO）或方解石粉（CaCO₃）发生反应，分别生成氯化镁粉（MgCl₂）以及氯化钙粉（CaCl₂）。苦土粉和方解石粉的来源广泛，详见对应资料页面。

• 参与烧绿石粉的提纯流程，与硝酸稀土溶液反应形成稀土氯化物溶液以作进一步离心处理，同时返还并返还先前的步骤中消耗的部分硝酸；

• 配合二氧化硅粉（SiO₂）和纯碱粉来分别与磷灰石粉（Ca₅(PO₄)₃Cl）和氟磷灰石粉（Ca₅(PO₄)₃F）的酸浸产物磷灰石硫酸浸出溶液（主要成分 H₁₀P₃O₁₂Cl，含微量 As 和 Cd）和氟磷灰石酸性浸出物（主要成分 H₁₀P₃O₁₂F，含微量 As 和 Cd）发生反应，分别能够析出磷灰石固体残渣（Ca₆PO₄SiO₃）以及氟磷灰石固体残渣（Ca₆PO₄SiO₃F），并且都能够形成磷-砷溶液（AsCd(HPO₄)₁₀）并放出二氧化碳气体以供进一步反应提纯处理；

• 由盐酸和磷灰石固体残渣或氟磷灰石固体残渣在离心机中加入盐酸，发生进一步反应并分离，即会分离出不同的产物。二者分离后生成的共同产物包括三氯化铁，在化学反应釜中利用氢来还原三氯化铁即会重新生成盐酸以供循环利用，同时生成氯化亚铁（FeCl₂）；

• 在化学脱水机内与硝酸和铂粉反应并分离，能够制得氯铂酸（H₂PtCl₆），用于进一步制取氯铂酸钾（化学成分 K₂PtCl₄ ，该步反应返还盐酸）和二氯环辛二烯铂（C₈H₁₂Cl₂Pt），作为在化工厂中生产环对苯撑所需的催化剂使用。此外，盐酸还可以用于处理阳极泥的提纯产物亚硒酸盐溶液（Na₂SeO₃），得到二氧化硒（SeO₂）和盐（NaCl）。

• 在搅拌机中与等量的硝酸混合，制成王水。此外，盐酸还可用于处理赤泥形成中和赤泥以作进一步分离提纯处理；生产硅胶基质来将二氧化硅粉转化成为硅胶；以及溶解三氧化铱形成三氧化铱溶液，用于在化学浸洗器中制造X射线镜片以及X射线导波管。
  

冗余的盐酸可以直接放入电解机中分解，回收氯和氢。

稀盐酸通常作为部分由盐酸和水参与或生成的反应的副产物，此时盐酸和水会在化学反应釜中转化为稀盐酸。

例如，在制备双酚A的反应中生成稀盐酸。化学方程式：

2 C₆H₆O + C₃H₆O + HCl（不参与实际反应）= C₁₅H₁₆O₂ + H₂O + HCl（生成 1 B 稀盐酸）

以及利用硅粉和甲醇反应，制备聚二甲基硅氧烷粉的同时生成稀盐酸。化学方程式：

Si + 2 CH₄O + 2 HCl（不参与实际反应）= C₂H₆OSi + H₂O + 2 HCl（生成 2 B 稀盐酸）

稀盐酸中含有 50% 的盐酸和 50% 的水，可以在蒸馏室（或蒸馏塔）中分离得到。